Ley de conservación de la masa.

Si midieras la masa del papel antes de quemarlo y luego la masa de ceniza esta no seria igual y podríamos pensar que la masa cambio sin embargo esto no es correcto, lo que sucede es que al quemar un papel este reacciona con el oxigeno del aire formando, no solo ceniza si no que también humo. Entonces si sumáramos la masa de las cenizas mas la del humo, el resultado seria igual a la masa inicial del trozo de papel y el oxigeno. Esta propiedad se cumple en todas las reacciones químicas, como lo establecido en el siglo XVIII, el químico francés Antoine Lavoisier, a través de la ley de conservación de la masa, según  la cual: “en toda reacción química la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos”

La conservación de la masa en las reacciones químicas debe representarse también en las ecuaciones químicas. Una ecuación química equilibrada es aquella en la que el numero de átomos de cada elementos es igual en los reactantes y en los productos. Para equilibrar una ecuación química, se colocan números enteros delante de las formulas o los símbolos químicos de la sustancias que intervienen.

Estos números se denominan coeficientes estequiométrico. Por ejemplo la formación de agua representaría mediante la